Az anód pozitív vagy negatív? Mi van a katóddal? Fedezze fel, milyen a polaritás
Az "anód" és a "katód" az elektrokémiában és az elektronikus áramkörökben használt alapvető kifejezések. Ez a két típusú elektróda fontos szerepet játszik számos rendszerben, az egyszerű akkumulátoroktól a fejlett technológiákig.
Vizsgáljuk meg a különbségeiket, a pozitív és negatív címkéket, és azt, hogy hogyan lehet könnyen megtudni, melyik negatív vagy pozitív.
Mi az elektróda?
Fontos, hogy megértse az általános elképzelést arról, hogy mi is az elektróda valójában, mielőtt belevágna a katód vagy az anód bonyolultságába. A legalapvetőbb értelemben az elektróda olyan anyag, amely elősegíti az elektromosság vezetését, lehetővé téve az elektromos áram belépését vagy kilépését egy nemfémes közegbe, például egy elektrolitikus cellába.
Egyszerűen fogalmazva, az elektróda vezetőként szolgál az áramkör nem fémes alkatrészével való elektromos érintkezéshez.
Mi az anód?
Az elektróda polaritása, legyen az anód vagy katód, az áramkör típusától függ. Az anód az az elektród, ahol az oxidáció megtörténik, ami elektronvesztést eredményez. Ha megnézzük, mi történik egy galvanikus cellában (amely a kémiai energiát elektromossá alakítja át, például az akkumulátor kisütésekor), az anód negatív elektródaként működik, mivel az oxidáció során elektronok maradnak az elektródán és átfolynak a külső elektródán. áramkör.
Ezzel szemben az elektrolízisben, ahol az elektromos áram az elektronáramlást az ellenkező irányba hajtja, az anód lesz a pozitív elektród.
Mi az a katód?
A katód a redukció helyeként szolgál, megkönnyítve az elektronok erősítését. A galvánelemben ez pozitív elektródaként működik, mivel az ionok redukción mennek keresztül azáltal, hogy elektronokat vesznek fel az elektródáról, majd lemezesednek ki.
Másrészt az elektrolízisben a katód a negatív terminál, amely vonzza a pozitív ionokat az oldatból.
Anód vs. Katód: tisztázó polaritás
Kezdetben azt hitték, hogy az elektromosság pozitívból negatívba áramlik, az ellenkezője annak, amit ma igaznak értünk. Ez a korai tévhit arra késztetett, hogy egyesek az anódot a negativitással, a katódot pedig a pozitivitással társítsák.
Az oxidáció és a redukció szerepének helyes megértésével azonban az egyes elektródákban könnyű azonosítani, hogy melyik az anód vagy a katód – ez az áramkör típusától függ.
Mi az elektrolit az akkumulátorban?
Az akkumulátorokban az elektrolit azt a közeget jelenti, amely lehetővé teszi az ionok áramlását az anód és a katód között, miközben elektromosan semlegesen tartja azokat. Ez az ionmozgás elengedhetetlen a töltési és kisütési folyamatok során fellépő kémiai reakciókhoz. Ha többet szeretne megtudni erről, olvassa el hogyan működnek a lítium-ion EV akkumulátorok.
Melyik a pozitív?
A polaritás megértéséhez, amikor egy cellában vagy áramkörben elektródákról beszélünk, fontos figyelembe venni a két helyen végbemenő két reakciót. A galvánelemben az anód oxidáción megy keresztül, és negatív elektródaként működik, míg elektrolízisben pozitív elektródává válik. Ezzel szemben a katód elősegíti a redukciót, és pozitív elektródaként szolgál egy galvánelemben, de negatív pólusként működik az elektrolízisben.
